Considera la reazione all'equilibrio rappresentata dall'equazione:
[Co(H2O)6]^2+(aq)-><-CoCl^2- 4 (aq) + 6H2O(l) ΔH>0

Indica per ognuna delle affermazioni seguenti se è vera o falsa:
1) Aggiungendo ioni Cl- aumenta la concentrazione dei prodotti. V o F?

2) Aumentando la concentrazione di [Co(H2O)6]^2+ aumenta la
velocità di reazione inversa. V o F?

3) Se non cambia la temperatura, Keq rimane costante, per cui
le concentrazioni delle specie non possono cambiare. V o F?

4) Aggiungendo NaCl l'equilibrio si sposta verso destra V o F?

5) Se si cambia la concentrazione di Cl-, cambiano le
concentrazioni delle altre specie. V o F?

6) Aumentando la concentrazione di CoCl^2- 4 aumenta
anche la concentrazione dei reagenti. V o F?

7) Aumentando la temperature la Keq aumenta. V o F?

8) Aumentando la temperatura le concentrazioni dei
reagenti aumentano. V o F?

9) Aumentando la pressione del sistema aumentano le concentrazioni
dei prodotti. V o F?