Perchè il diamante non è un buon conduttore mentre la grafite si?
Dra
2016-04-23 10:03:34 UTC
Per quanto riguarda la grafite ho sentito che c'entra un elettrone libero ma non ho ben capito
Tre risposte:
Matteo
2016-04-23 10:18:26 UTC
Gli elementi che hai citato hanno un reticolo di tipo covalente, tutti gli elementi che ne fanno parte hanno gli elettroni "immobilizzati" e quindi non sono non sono buoni conduttori (es diamante) l'unica eccezione di questa famiglia è la grafite che per ogni atomo ha un elettrone libero di muoversi e quindi di condurre elettricità. Spero di esserti stato utile😄👋🏻
TitaniumDioxide
2016-04-24 02:01:27 UTC
In termini semplici, nella grafite solo 3 elettroni, per ogni atomo di C, sono coinvolti in legami forti atomo-atomo (legami sigma), mentre il 4° elettrone forma dei legami più deboli, detti legami pi-greco, che formano (nella grafite) una "nuovola" estesa. In questa "nuovola" gli elettroni sono debolmente legati e possono spostarsi sotto l'azione di un campo elettrico. Questa proprietà è legata alla struttura della grafite, che è lamellare o a strati.
Nel diamente, invece, tutti e 4 gli elettroni sono coinvolti in legami forti (sigma). Può crearsi, in realtà, una corrente elettrica anche nel diamante, ma servono campi elettrici molto, molto più intensi di quelli della grafite: il campo elettrico che fornisci qui deve essere sufficiente a rompere un legame chimico vero e proprio.
Mars79
2016-04-23 12:50:29 UTC
A causa della struttura.
Il diamante è costituito da tetraedri di atomi di carbonio legati mediante legami covalenti, dunque gli elettroni sono fissi e non possono muoversi senza distruggere la struttura;
la grafite, invece, è costituita da più strati (o fogli) di strutture esagonali di atomi di carbonio (dunque planari) parallele tra loro e tra i diversi fogli gli elettroni possono muoversi liberamente lungo tutta a struttura.