Concentrazioni:
[HF] = ( 0,6M * 0,1L ) / 0,25L = 0,24M
[KOH] = [OH-] = ( 0,4M * 0,15L ) / 0,25L = 0,24M
Considera la reazione di neutralizzazione dell'acido fluoridrico ( forma ionica ):
HF + OH(-) ------> F(-) + H2O
0,24 .0,24 ............0
0 ........0 .............0,24
[F-] = 0,24M
Come vedi acido e base sono in quantità stechiometriche, si consumano entrambi, lasciando una soluzione di fluoruro di potassio ( ovvero di ione fluoruro ) che in soluzione acquosa idrolizza reagendo basico secondo la reazione:
F(-) + H2O <-----> HF + OH(-)
da cui
Ki = Kw/Ka = ( [HF] * [OH-] ) / [F-]
Poiché per ogni mole di ione fluoruro che idrolizza vengono prodotte una mole di ioni ossidrile ed una mole di acido fluoridrico, puoi considerare [HF] = [OH-], da cui:
[OH-] = rad( Ki * [F-] ) = rad( Kw/Ka * [F-] ) = 1,789 * 10^-6M -----> pOH = 5,75 ---> pH = 8,25
Ciao Ciao :)
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Scusami, errore di distrazione, naturalmente hai ragione. L'ho pure scritto che ho un idrolisi basica :D. Sarà la febbre che mi fa svalvolare :D
Grazie ancora, correggo immediatamente....
Ciao :)