ciao..allora prima di tutto dobbiamo calcolarci le moli dei reagenti attraverso la formula n mol=m/MM quindi:
n BaCl2=40g/208,23g/mol=0,19 mol
n AgNO3=50g/169,87g/mol=0,29 mol
ok.Già dal testo i capisce che il reagente in eccesso sarà il BaCl2 ma questo lo verifichiamo attraverso la stechiometria:
n AgNO3=2* n BaCl2=2*0,19mol=0,38mol ma le moli che oi abbiamo di questo reagente sono di meno quindi esso sarà il REAGENTE LIMITANTE e il BaCl2 il reagente in eccesso.
Da ciò possiamo calcolarci sempre grazie alla stechiometria le moli del prodotto AgCl attraverso le moli del limitante:
n AgCl=2/2 * n AgNO3=0,29mol
i grammi di AgCl=mol*MM=0,29mol*143,32g/mol=41,56g.
I grammi di Bacl2 che restano li calcoliamo così:
n BaCl2=1/2 n AgNO3=0,29mol/2=0,145mol
n moli restanti= n moli n soluzione - n moli consumate=
0,19mol - 0,145mol=0,045moli
i grammi sono m=n *MM=0,045mol * 208,23g/mol=9,37g
Vedi un pò tu le approssimazioni dei calcoli.