TITOLAZIONE DI UN ACIDO DEBOLE CON UNA BASE FORTE
Reazione di titolazione:
HCOOH + OH- ------> HCOO- + H2O
moli HA = 0,015
moli B = 0,015
siccome moli HA = moli B, significa che siamo al punto equivalente della titolazione: la quantità di base presente è esattamente quella richiesta per consumare tutto l'acido. Le 0,015 mol di HCOOH si sono trasformate completamente in HCOO-.
A questo punto svolgiamo l'esercizio come un problema sulle basi deboli, essendo HCOO- una base debole.
Reazione di equilibrio:
HCOO- + H2O <===> HCOOH + OH-
Kb = Kw / Ka = 1,00 * 10^-14 / 1,77 * 10^-4 = 5,65 * 10^-11
Kb = [HCOOH][OH] / [HCOO-]
Ponendo [HCOOH] = [OH] = x
[HCOO-] = F - x
F = concentrazione formale della base debole: la troviamo così:
mol HCOO- = 0,015; V totale = 150 + 175 ml = 325 ml
F = 0,015 * 1000 / 325 = 0,046 M
Ora sostituiamo nell'espressione della Kb:
Kb = x^2 / (0,046 - x) = 5,65 * 10^-11
Ci viene fuori un'equazione di secondo grado:
x^2 + 5,65 * 10^-11 x - 2,60 * 10^-12 = 0
Risolvendo, si ottiene x = 1,61 * 10^-6
[OH-] = x = 1,61 * 10^-6
pOH = -log [OH-] = 5,79
pH = 14,00 - 5,79 = 8,21
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Spero di non aver fatto errori di calcolo.
Se non hai capito qualcosa chiedi pure, anche via email. Ciao!