Data la reazione di equilibrio:



HA +H2O = H3O^(+) +A^(-)



Ka = [H3O^(+)]*[A^(-)]/[HA] *[H2O]



Questa è la COSTANTE DI EQUILIBRIO. Tuttavia dato che l'acqua è il solvente di tutte le specie è possibile incorporarla nella costante. Si ha



Ka[H2O] =[H3O^(+)]*[A^(-)]/[HA]



Ka' = [H3O^(+)]*[A^(-)]/[HA] ( RELAZIONE 1)

Questa costante Ka' è anche la costante di DISSOCIAZIONE ACIDA



Poichè in genere come detto prima l'ambiente di reazione è l'acqua, e siccome anche essa è sede di un equilibrio si ha:



2H2O = H3O^(+) + OH^(-)



Per il quale vale la relazione: Kw = [H3O^(+)] *[OH^(-)]

Si hanno anche le relazioni;

[H3O^(+)] = Kw/[OH(-)]

[OH^(-)] =Kw/[H3O^(+)]



Se alla relazione 1 sostituiamo il valore di H3O^(+) con Kw/[OH(-)] avremo:

Ka' = Kw/[OH(-)] *[A^(-)]/[HA]

A questo punto la quantità [A^(-)]/[HA] *[OH(-)] la definiamo come costante basica coniugata dell'acido e la indichiamo con Kb' avremo:

Kb' = [A^(-)]/[HA] *[OH(-)]



Pertanto si osserva la equazione finale



Kw = Ka'*Kb'



"Il prodotto della costante dell'acido per la costante della base coniugata dell'acido e pari a Kw= 10^-14



Un saluto Nicola

La mia cultura chimica è molto povera e quindi non sono in grado di apprezzare la spiegazione che hai gia ricevuto ma come conosco io le cose i valori tabulati per il processo di dissociazione di un acido debole, Ka, o di una base debole, Kb, non sono altre che le costanti di equilibrio riferite al particolare processo

HA <-> H(+) + A(-) Ka costante di dissociazione acida o costante di equilibrio pratica

BOH <-> B(+) + OH(-) Kb costante di dissociazione basica o costante di equilibrio sperimentale ovviamente io mi riferisco ai valori tabulati non come questi sono stati o calcolati o misurati