Domanda:
Problema di chimica > kostante di equilibrio fase gassosa?
Kriss J
2011-01-28 04:05:05 UTC
La costante di equilibrio della reazione di dissociazione :
N2O4 => 2NO2
è 0,66 atm a 55gradi celsius.Calcolare la pressione parziale dei due gas e il grado di dissociazione di N2O4 alla stessa temperatura sapendo che la pressione totale è 5,07 *10^7 Pa. (sarebbe 0,5 atm )
Una risposta:
anonymous
2011-01-28 06:25:21 UTC
no = numero iniziale di moli ( incognito) ; a = grado di dissociazione (alpha) = moli reagite/moli iniziali. Pt = 5.07*10^4 Pa ( NON 5.07 * 10^7) = 0.5 atm



__N2O4 <----------------------> 2 NO2



no - no*a_______________2*no*a



moli totali = no - no - no*a + 2no*a = no + no*a = no*(1+a)



Pressione parziale = frazione molare * Pt



P(NO2) = (2*no*a/no*(1+a))*Pt = (2*a/(1+a))*Pt



P(N2O4) =( no*(1-a)/no*(1+a))*Pt = ((1-a)/(1+a))*Pt



Kp = 4*a^2*Pt^2/(1+a)^2 * (1+a)/(Pt*(1-a)) = 4*a^2*Pt/(1+a)*(1-a) = 4*a^2*Pt/(1-a^2)



Semplificando



4*a^2 * 0.5 = Kp * (1-a^2)



4*a^2 * 0.5 = 0.66 * (1-a^2) Risolvendo per a



a = 0.4981



P(NO2) = 2*a/(1+a) * 0.5 = 0.3325 atm



P(N2O4) = (1-a)*0.5Pt/(1+a) = 0.1675 atm



Pt = 0.3325 + 0.1675 = 0.5 atm (coincide)


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