Domanda:
aiutooooooo!!!chimica!!!?
anonymous
14 years ago
calcolare l'abbassamento della tensione di vapore a 20C°di una soluzione 0,100 M in cloroformio di un composto organico di peso molecolare 248,5 (la densità della soluzione a 20C° è 1,519 g cm*3). la densità di vapore di CHCl3 a 20C° è 6,46 per 10*3 Pa.......aiutooooooo!!!
Una risposta:
anonymous
14 years ago
1) 1000 ml di soluzione * 1.519 = 1519 grammi di soluzione.



2) 0.1 moli * 248.5 g/mole = 25.85 grammi di soluto.



3) 1519 grammi soluzione - 25.85 grammi soluto = 1490.15 grammi solvente.



4) [ massa molecolare CHCl3 = 119.38] : 1490.15g/119.38g/mole = 12.48 moli CHCl3



5) frazione molare CHCl3 = moli CHCl3/moli totali = 12.48/(12.48 +0.1) = 0.992



6.66*10^3 Pa = 48.45 Hg



6) P = P° * frazione molare = 48.45 * 0.992 = 48.06 Hg


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