ciao =)
chiariamo prima i concetti poco chiari.
una reazione di neutralizzazione è una reazione acido- base, dove l'acido è una specie in grado di cedere protoni e quindi di cedere H+ e la base è una specie in grado di accettare protoni. una reazione acido-base è una reazione che per avvenire necessità di un acido e di una base qualora manca uno o l'altro non avviene. è come le reazioni redox per avvenire c'è bisogno sempre di un ossidante e di un riducente. abbiamo acidi forti come HCl che in acqua si dissociano completamente
HCl ------> H+ + Cl-
e acidi deboli come acido acetico che in acqua si dissocia parzialmente.
CH3COOH <----> CH3COO- + H+
la forza che ha un acido a dissociarsi si misura con la Ka detta costante di dissociazione acida tanto più piccolo è qst valore e tanto meno dissociato è l'acido, cioè più si trova nella sua forma indissociata. Ka è data dal rapporto concentraz dei prodotti sulla concentraz dei reagenti, in altre parola specie dissociate su specie indissociata. anche per le basi abbiamo basi forti e basi deboli, e le basi deboli hanno una loro Kb cioè costante di dissociazione basica.
Una soluzione tampone è una soluzione che tampona le variazioni di pH per piccole aggiunte di acidi e basi forti. una soluz tampone è costituita da
- acido debole e sale da esso derivato ( acido benzoico e benzoato di sodio)
- base debole e sale da esso derivato ( ammoniaca e cloruro di ammonio)
- titolazione di un acido debole con una base forte ( idrossido di sodio e acido formico)
- titolazione di una base debole con un acido forte
- titolazione di acidi poliprotici con basi forti
come hai sicuramente notato per essere tampone la soluz richiede della coppia coniugata acido-base. cioè se CH3COOH è l'acido; CH3COO- è la sua base coniugata dell'acido acetico.
è necessaria qst condizione perchè
CH3COOH <-----> H+ + CH3COO-
CH3COONa-----> CH3COO- + Na+
se aggiungiamo H+ per via di un acido forte come HCl ma in concentraz piccole, il pH dovrebbe diminuire e invece rimane costante o varia di pochissimo perchè c'è la formazione di una soluz tampone, cioè abbiamo in soluz acido acetico e il sale da esso derivato che è in tale caso l'acetato di sodio. il moivo per cui il pH non varia di moltissimo è perchè pur aggiungendo noi ioni H+ ci sono ioni CH3COO- in grado di CATTURARLI e di legarsi loro in modo da dare acido acetico. qst processo fa spostare la reazione verso destra visto che appunto si forma acido acetico, conferma del principio di Lechathelier che dice che perturbando l'eq la reazione si sposta nel verso della diminuzione della perturbazione, ristabilendo un nuovo equilibrio. chiaramente quando hai una soluz tampone il pH è dato dall'eq di H-H che è
H+= Ka*Ca/Cs
ogni ql volta risolvi problemi di qst genere scrivi sempre la reazione, calcolati le mol, vedi il regente limitante e il reagente in eccesso e poi stabilisci in base a cosa hai in soluz come calcolarti il pH.
spero di essere stata chiara ciao =)